Introducción

imagen de pipetas

Se enseñará las ecuaciones equilibradas de obtención de óxidos básicos, óxidos ácidos. Escritura de la fórmula molecular y la nomenclatura correspondiente.

Oxidos: Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un metal o de un no metal con el oxígeno.

Objetivos:

  • Escribir correctamente ecuaciones químicas equilibradas.
  • Formular directamente compuestos químicos inorgánicos.
  • Nombrar los distintos compuestos según las tres reglas de nomenclatura.
  • Reconocer y diferenciar los distintos compuestos.

 

Óxidos Básicos

    Óxidos básicos: son compuestos que resultan de la unión de un metal con el oxígeno.

    Me + O2 Óxidos Básicos

    Ejemplos:

    2  Ca     +     O2    2  CaO    óxido de calcio

    4  Fe     +   3   O2     2  Fe2O3      óxido férrico

    2  Cu     +      O2      2  CuO         óxido cúprico

Nomenclatura

Existen 3 sistemas de nomenclatura:

  • Tradicional: se nombra con la palabra “óxido de “seguido del nombre del metal. En caso de que el elemento tenga dos valencias distintas se utiliza el prefijo “oso” para la menor valencia e “ico” para la mayor.
  • Stock: se nombra “óxido de” seguido del nombre del metal y entre paréntesis se coloca la valencia en números romanos.
  • Atomicidad: tiene en cuenta el número de átomos de cada elemento que forman la molécula utilizando los prefijos “mono”, “di”, “tri”, “tetra”.

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Óxidos Ácidos

    Óxidos Ácidos: (también llamados anhídridos) son compuestos que resultan de la unión de un no metal con el oxígeno.

    No Me + O2 Óxidos Ácidos

    Ejemplos:

    2  C + O2      2  CO    monóxido de carbono

    C + O2 CO2 dióxido de carbono-anhídrido carbónico

    2  S    +    3  O2 2  SO3     óxido sulfúrico

Nomenclatura

Existen 3 sistemas de nomenclatura:

  • Tradicional: se nombra con la palabra “anhídrido “seguido del nombre del no metal. Si el elemento tiene un solo número de valencia siempre se utilizará la terminación “ico”. En caso de tener dos valencias se utilizará la terminación “oso” o “ico” según correspondiera a la menor o mayor valencia.
  • Stock: se nombra “óxido de” seguido del nombre del no metal y entre paréntesis se coloca la valencia en números romanos.
  • Atomicidad: tiene en cuenta el número de átomos de cada elemento que forman la molécula utilizando los prefijos “mono”, “di”, “tri”, “tetra”.

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Casos Especiales

 

Nª1: Escriba la fórmula de los siguientes compuestos a partir de su ecuación química balanceada.

  1. Óxido de potasio
  2. Óxido perclórico
  3. Óxido aúrico
  4. Óxido nitroso
  5. Dióxido de azufre
  6. Óxido cuproso
  7. Óxido de calcio
  8. Óxido clórico

Nª2: Complete las siguientes ecuaciones, ajústelas y de el nombre del producto obtenido.

    • S    +                       SO2
    •       +   O2                N2O5
    • Ca  +    O2
    •       +   O2              Al2O3

Nª3 Formule los siguientes compuestos en la columna que corresponda según sean óxidos básicos u óxidos ácidos.
óxido cloroso – monóxido de calcio – dióxido de silicio – pentóxido de dinitrógeno –
óxido férrico – óxido sulfúrico – óxido de aluminio (III) – dióxido de carbono – óxido fosforoso – óxido de plomo (IV) – óxido cuproso – óxido de litio.

Óxido básico
Óxido ácido
   

Nª4 Escriba el nombre de los siguientes compuestos utilizando los 3 tipos de nomenclatura.

  1. Na2O
  2. Cl2O3
  3. Fe2O3
  4. CO2
  5. Cl2O5
  6. FeO
  7. N2O5
  8. Al2O3

 

 

 

Autores

Programador Unviversitario

email:

ramoncorzo1986@hotmail.com