Resumiendo...


El ordenamiento de los elementos en la tabla periódica no fue hecho al azar, sino que es el fruto de un gran número de intentos por agruparlos en función de sus propiedades y el orden seguido.


Actualmente los elementos están ordenados de acuerdo con el NUMERO ATÓMICO CRECIENTE que es la cantidad de PROTONES existentes en el NÚCLEO del átomo.


El nombre de TABLA PERIÓDICA la recibe precisamente porque, cada cierto número de elementos, las propiedades químicas se repiten; quedando colocados uno bajo Del otro todos aquellos elementos que presentan propiedades con similitud, para formarse así un GRUPO.


Los PERIÓDOS están formados por un conjunto de elementos que, teniendo propiedades químicas diferentes, mantienen en común el presentar igual número de niveles con electrones en su envoltura, correspondiendo el número de PERIODO al total de niveles.


Las propiedades químicas de los elementos, dependen de la distribución electrónica en los diferentes niveles.
Por ello, todos aquellos que tienen igual número de electrones en su último nivel, presentan propiedades químicas similares. El número de período en que se encuentra ubicado, corresponde al del último nivel con electrones y el número de grupo guarda relación con la cantidad de electrones en la última capa.


Entonces, ¿cómo ubicamos los elementos en la tabla?


Busco al elemento que pertenezca al grupo 1A período 3: el elemento es el SODIO, ¿qué elemento se encuentra en el grupo 4A período 4?: el elemento es el GERMANIO y ¿qué elemento se encuentra en el grupo 1B período 6?: el elemento es el ORO.

 

Ahora intentalo vos ...


Algo mas sobre los elementos químicos…

 

En la tabla periódica, los elementos están ordenados también de acuerdo con características comunes. Según este criterio, a los elementos se los clasifica en:


Metales,

No metales y

Gases nobles.


Aún antes de establecerse la tabla periódica, ya el creador de la SIMBOLOGÍA
de los elementos J. J. BERZELIUS publicó en 1814 una clasificación sistemática en donde agrupaba dos tipos: los METALES y los NO METALES.


Veamos las características de los elementos METÁLICOS: metales


• Conducen con facilidad el calor y la electricidad.
• Presentan brillo metálico.
• Generalmente pueden ser laminados o estirados formando alambres, propiedades que se conocen como MALEABILIDAD y DUCTILIDAD.
• Por lo regular, a temperatura ambiente son sólidos, excepto Hg, Ga, Cs y Fr.
• Al combinarse con NO METALES ceden electrones por lo que adquieren cargas positivas (CATIONES).

 

En cambio, los NO METALES presentan las siguientes características: No metales


• Son malos conductores del calor y de la electricidad.
• No son maleables ni dúctiles.
• Son frágiles.
• Reciben electrones al combinarse con los METALES adquiriendo así cargas NEGATIVAS (ANIONES).

 

 

Los GASES NOBLES presentan las siguientes características:

gases nobles
• Son gases monoatómicos. • No presentan actividad química, es decir que no reaccionan
químicamente con ningún elemento.
Por ejemplo, los gases utilizados en los carteles luminosos.

 

 

MEDHIME 2.0 --- E.P.E.T. Nº:3.